酸と塩基 公式ページ

酸の電離(アレニウスの定義)

$$\ce{HCl -> H+ + Cl-}$$

塩基の電離(アレニウスの定義)

$$\ce{NaOH -> Na+ + OH-}$$

アンモニアの電離平衡(ブレンステッド・ローリーの定義)

$$\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}$$

水のイオン積(25℃)

$$K_w = [\ce{H+}][\ce{OH-}] = 1.0\times10^{-14}\ \mathrm{(mol/L)^2}$$

pHの定義

$$\mathrm{pH} = -\log_{10}[\ce{H+}]$$

pHとpOHの関係(25℃)

$$\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$$

中和反応の本質

$$\ce{H+ + OH- -> H2O}$$

中和の量的関係(物質量)

$$n_{酸}\times a = n_{塩基}\times b$$

中和の量的関係(濃度・体積)

$$c_1V_1a = c_2V_2b$$

酢酸イオンの加水分解

$$\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}$$

アンモニウムイオンの加水分解

$$\ce{NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+}$$

中和滴定の量的関係

$$c_1V_1a = c_2V_2b$$